说起二氧化硫的漂白原理,有些小伙伴可能会疑惑不解,为什么二氧化硫可以作为漂白剂的组成部分。日常生活中我们经常用二氧化硫漂白各种纸张,布料等,虽然效果较为明显,但是二氧化硫漂白有个很重要的缺点是很容易污染水环境资源,且效果不会持续太久。
既然说到二氧化硫可以用来作为漂白剂,那它的原理又是什么呢?小编简单分析一下。
将二氧化硫溶解在水中后,亚硫酸直接与有机颜色合并形成无色化合物。如果将二氧化硫放在略带酸性的品红色溶液中,溶液的颜色将从红色变为无色。这是亚硫酸与有机物质直接结合的结果,品红色的结构具有发基色团,发基色团遇到亚硫酸时,会生成不稳定的无色化合物,从而改变发基色团的结构。无色化合物不稳定,加热时分解为发基色团。因此,当二氧化硫使洋红色溶液褪色时,加热后可以恢复其原始颜色。
关于为什么,二氧化硫与水36:1溶解,但是完全可以视为不含水的,所以回答如上所问,二氧化硫不可以溶于。
氨-酸法用硫酸分解硫酸厂尾气吸收工序所得的亚硫酸铵-亚母液,产生的约100%二氧化硫气体,经压缩法和冷冻法,可制得液体二氧化硫。
1、压缩法,用硫酸分解亚硫酸铵-亚母液。分解产生得二氧化硫气体,经冷凝、干燥、过滤,再经压缩液化,制得液体二氧化硫成品。其2NH4HSO3+H2SO4→(NH4)2SO4+2SO2+2H2O(NH4)2SO3+H2SO4→(NH4)2SO4+SO2+H2O
2、冷冻法,用硫酸分解亚硫酸铵一亚母液,分解产生的二氧化硫气体经干燥后送至低温冷凝器,在常压下进行冷凝,用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。制得液体二氧化硫成品。其(NH4)2SO3+H2SO4→(NH4)2SO4+SO2+H2O2NH4HSO3+H2SO4→(NH4)2SO4+2SO2+2H2O
3、纯氧燃烧法,将硫磺与纯氧在焚硫炉内燃烧,生成的高浓度二氧化硫气体,经净化、干燥、压缩液化、冷凝,制得液体二氧化硫成品。其S2+2O2→2SO2
4、柠檬酸钠法,经过净化的二氧化硫气体用柠檬酸钠溶液吸收,再用低压蒸汽脱出二氧化硫,经冷却 、分离冷凝水,用进行干燥,然后经压缩液化、冷凝,制得液体二氧化硫成品
5、燃烧法,用硫磺与纯氧再焚硫炉内燃烧,生成高浓度的SOz气体。可经干燥、压缩、冷凝成液体SO2。
6、氨吸收法,用350~400g/L的氨水吸收硫酸厂尾气,吸收液含亚硫酸铵120~130g/L和亚230~270g/L,用硫酸分解可放出高浓度SO2气体。SO2气体经冷凝除水,干燥,焦炭或纤维过滤器过滤,压缩至0.5MPa,分油、冷却后成为液体产品。